Monday, July 18, 2005

Funciones Químicas

CUESTIONARIO

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.
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El estado de oxidación o número de oxidación es la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado. El estado de oxidación es una aproximación conceptual, útil por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesos rédox).
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El estado de valencia de un elemento es un número, positivo o negativo que nos indica el número de electrones que pierde o gana, respectivamente, o comparte un átomo con otro átomo o átomos, además indica su capacidad de combinación con otros elementos para formar los compuestos.
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*Wikipedia, Estado de oxidación
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*Enciclopédie.snike.com, Estado de oxidación
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*Anonimo, Física y Química
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*Wikipedia, Valencia atómica
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*Waqnadoo, el rincon del vago, Formulación y nomenclatura inorgánica
2.- Diferencias entre los dos conceptos.
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La diferencia entre los dos conceptos es que el estado de oxidación es el número de electrones que da o recibe un átomo, en cambio la valencia es el número de electrones que tiene un átomo en su último nivel y se puede combinar.
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3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.
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Nombre

Valencia

H

1

Li

1

Na

1

K

1

Rb

1

Cs

1

Be

2

Mg

2

Ca

2

Sr

2

Ba

2

Ra

2

B

3

AL

3

C

2, 4

Si

4

Ge

2, 4

Sn

2, 4

Pb

2, 4

N

1, 2, 3, 4, 5

P

1, 3, 5

As

3, 5

Sb

3, 5

Bi

3, 5

O

2

S

2, 4, 6

Se

2, 4, 6

Te

2, 4, 6

F

1

Cl

1, 3, 5, 7

Br

1, 3, 5, 7

I

1, 3, 5, 7

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*Anónimo, Ideas generales y valencias más usuales.
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4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.
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* +1: Hidrogeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio, Francio.
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* +2: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio, Plomo.
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* +3: Boro, Aluminio, Bismuto.
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* +4: Carbono, Silicio, Germanio, Estaño.
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* +5: Fósforo, Arsénico, Antimonio.
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* -1: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo.
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* -2: Oxígeno, Azufre, Selenio, Teluro.
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* -3: Nitrógeno.
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*Lentech, Tabla periódico
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5.- Qué es una función química?
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Una función química es un conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.
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*Anfadsl, Wanadoo - el rincón del vago, Función química
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*Wanadoo - el rincón del vago, Orgánica
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6.- Principales funciones químicas inorgánicas
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Las principales funciones químicas son:.
  • Óxidos
  • Hidróxidos
  • Ácidos Oxácidos
  • Hidrácidos
  • Sales Haloideas
  • Oxisales
  • Sales Dobles

*Enfenix - Portal educativo, Reconocimiento de Funciones http://enfenix.webcindario.com/proyectos/quimica/recofun.phtml

*Wanadoo - el rincón del vago, Reacciones químicas
http://html.rincondelvago.com/organica_4.html

7.- Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar compuestos inorgánicos.

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, estas son:

  • La nomenclatura sistemática: Sirve para nombrar compuestos químicos utilizando los prefijos: MONO-, DI-, TRI-, TETRA-, PENTA-, HEXA-, HEPTA-.
  • La nomenclatura Stock: Indica la valencia del el elemento entre paréntesis y con números romanos.
  • La nomenclatura tradicional: Sirve para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos.

*Wanadoo - El rincon del vago, Formulación y nomenclatura inorgánica http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_11.html

*Formulación de química inorgánica http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

8.- Cómo se forman en general:

8.1. Los hidruros: Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal o con un no metal dependiendo de su estructura.
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8.2. Los óxidos: Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.
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8.2. Los hidróxidos: Los hidróxidos son compuestos que se forman con la reacción de un óxido básico y agua..
*Fortunecity, Hidruros no metalicos
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*Monografias.com, Jayson Urrutia, Compuestos Químicos
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*ABCdatos,Programas y Tutoriales en castellano, Hidróxidos

9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos
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Su formula general es: MHX
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Nomenclatura y formulación de hidruros metalicos
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NOMENCLATURA DE HIDRUROS METÁLICOS
Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del METAL.
Ejemplo:
NaH Hidruro de sodio
BaH2 Hidruro de bario
Tradicional: Se nombran con el término hidruro, seguido del nombre del metal acabado en oso o ico.
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Stock: Con el término hidruro de seguido del nombre del metal y entre paréntesis su valencia.
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Sistemática: Mediante el prefijo indicativo del número de átomos de H que posee.
.
Ejemplos:
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FORMULA

SISTEMÁTICA/STOCK

TRADICIONAL

NaH(mono)hidruro de sodiohidruro sódico
hidruro sódico
KH(mono)hidruro de potasiohidruro potásico
hidruro de potasio
CaH2dihidruro de calciohidruro cálcico
hidruro de calcio
AlH3trihidruro de aluminiohidruro alumínico
hidruro de aluminio
BeH2dihidruro de beriliohidruro berílico
hidruro de berilio
BaH2dihidruro de bariohidruro bárico
hidruro de bario
CuH(mono)hidruro de cobrehidruro cuproso
hidruro de cobre (I)
FeH2dihidruro de hierrohidruro ferroso
hidruro de hierro (II)
FeH3trihidruro de hierrohidruro férrico
hidruro de hierro (III)
MnH3trihidruro de manganesohidruro mangánico
hidruro de manganeso (III)
CoH2dihidruro de cobaltohidruro cobaltoso
hidruro de cobalto (II)
SnH4tetrahidruro de estañohidruro estánnico
hidruro de estaño (IV)
PbH4tetrahidruro de plomohidruro plúmbico
 
hidruro de plomo (IV)
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*FÍSICA Y QUÍMICA
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*Galilei - Academia de ciencias, Hidruros metalicos
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*Fortuncity, Nomenclatura tradicional
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10. Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos
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Nomenclatura y formulación de hidruros no metalicos
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NOMENCLATURA DE HIDRUROS NO METÁLICOS

Se agrega la terminación "URO" al nombre del NO METAL, seguido por la frase "DE HIDRÓGENO"

Ejemplo:

HF Fluoruro de hidrógeno

de los hidruros no metálicos los más importantes son:

HF

Fluoruro de hidrógeno

HCl

Cloruro de hidrógeno

HBr

Bromuro de hidrógeno

HI

Ioduro de hidrógeno

H2S

Sulfuro de hidrógeno

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Tradicional: Se nombran con el término ácido seguido del nombre del no metal acabado en hídrico. También con el nombre del no metal acabado en uro y la expresión de hidrógeno.
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Tradicional

Sistemática

HF

Ácido fluorhídrico

Fluoruro de hidrógeno

HCl

Ácido clorhídrico

Cloruro de hidrógeno

HBr

Ácido bromhírico

Bromuro de hidrógeno

HI

Ácido yodhídrico

Yoduro de hidrógeno

H2S

Ácido sulfhídrico

Sulfuro de hidrógeno

H2Se

Ácido selenhídrico

Seleniuro de hidrógeno

H2Te

Ácido telurhídrico

Telururo de hidrógeno

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Los hidruros de B, C, Si y del grupo de los nitrogenoideos, se formulan escribiendo el H en segundo lugar. El no metal actúa con valencia -3 o -4. Se nombran de forma especial:
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Tradicional

Sistemática

BH3 (en realidad B2H6)

borano

Trihidruro de boro

CH4

metano

Tetrahidruro de carbono

SiH4

silano

Tetrahidruro de silicio

NH3

amoníaco

Trihidruro de nitrógeno

PH3

fosfina

Trihidruro de fósforo

AsH3

arsina

Trihidruro de arsénico

SbH3

estibina

Trihidruro de antimonio

BiH3

bismutina

Trihidruro de bismuto

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*Fortunecity, Nomenclatura tradicional
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm
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*Física y química
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11. ¿Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos?. ¿Qué otros nombres Tienen?
:
Los óxidos basicos se forman cuando un elemento METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido, en este caso el óxido será metálico y se denominará ÓXIDO BÁSICO. Se le conoce tambien como óxido metálico.
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METAL+OXÍGENOÓXIDO BÁSICO
Na+O2Na2O
SodioOxígenoÓxido de sodio
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Los óxidos ácidos provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico. Se le conoce tambien como óxido no metalico.
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NO METAL

+

OXÍGENO

ÓXIDO ÁCIDO

El FÓSFORO cuando forma óxidos lo hace con los números de oxidación, 3 y 5,
de acuerdo a como reaccione con el oxígeno actuará con uno u otro número de oxidación.
Si actúa con Nº de oxidación: 3
P+O2P2O3
FósforoOxígenoOxido Fosforoso
Si actúa con Nº de oxidación: 5
P+O2P2O5
FósforoOxígenoOxido Fosfórico

Otros ejemplos:

Si el AZUFRE actúa con Nº de oxidación: 6
S+O2SO3
AzufreOxígenoOxido sulfúrico
Si el NITRÓGENO actúa con Nº de oxidación: 5
N2+O2N2O3
NitrógenoOxígenoOxido nitroso

*Ignacio Gomara, Óxidos
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*Fortunecity, Óxidos básicos
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12. Formulación y nomenclatura de óxidos básicos
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Su fórmula general es: M2OX
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Tradicional: Cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.
Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu2O (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso), Fe2O3 (óxido férrico).
Nomenclatura IUPAC: Óxido del metal utilizando numeral de stock cuado el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de hierro (II) ), Fe2O3 (óxido de hierro (III) ), CuO (óxido de cobre (II) ), Cu2O (óxido de cobre (I) ).
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Nomenclatura estequimétrica: Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Ejemplos: Fe2O3 (trióxido de dihierro), Cu2O (monóxido de dicobre), CuO (monóxido de monocobre).
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FORMULA

SISTEMÁTICA/STOCK

TRADICIONAL

BaO(mon)óxido de barioóxido de bario
óxido de bario
Na2O(mon)óxido de disodioóxido de sodio
óxido de sodio
Al2O3trióxido de dialuminioóxido de aluminio
óxido de aluminio
CoO(mon)óxido de cobaltoóxido cobaltoso
óxido de cobalto (II)
CuO(mon)óxido de cobreóxido cúprico
óxido de cobre (II)
Cu2Oóxido de dicobreóxido cuproso
óxido de cobre (I)
FeOóxido de hierroóxido ferroso
óxido de hierro (II)
Fe2O3trióxido de dihierroóxido férrico
óxido de hierro (III)
Rb2Oóxido de dirrubidioóxido de rubidio
óxido de rubidio
MgOóxido de magnesioóxido de magnesio
óxido de magnesio
PbOóxido de plomoóxido plumboso
óxido de plomo (II)
K2Oóxido de dipotasioóxido de potasio
óxido de potasio
SnOóxido de estañoóxido estannoso
óxido de estaño (II)
SnO2dióxido de estañoóxido estánnico
óxido de estaño (IV)
MnOóxido de manganesoóxido manganoso
óxido de manganeso (II)
Mn2O3trióxido de dimanganesoóxido mangánico
óxido de manganeso (III)
NO(mon)óxido de nitrógenoóxido nitroso
óxido de nitrógeno (II)
NO2dióxido de nitrógenobióxido de nitrógeno
óxido de nitrógeno (IV)
BeOóxido de berilioóxido de berilio
óxido de berilio
Au2O3trióxido de dioroóxido áurico
óxido de oro (III)
CaOóxido de calcioóxido de calcio
óxido de calcio
ZnOóxido de cincóxido de cinc
óxido de cinc
CrO(mon)óxido de cromoóxido cromoso
óxido de cromo (II)
Cr2O3trióxido de dicromoóxido crómico
óxido de cromo (III)
HgOóxido de mercurioóxido mercúrico
óxido de mercurio (II)
Hg2Oóxido de dimercurioóxido mercurioso
óxido de mercurio (I)
PtO2dióxido de platinoóxido platínico
óxido de platino (IV)
Co2O3trióxido de dicobaltoóxido cobáltico
óxido de cobalto (III)
COmonóxido de carbonoóxido carbónico
óxido de carbono (II)
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*Patricio Carreño, Nomenclatura de compuestos
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*Gustavo Carlos Di Iorio, Nomenclatura química
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*Galilei, Academia de ciencias, ÓXIDOS BÁSICOS
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13. Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos.
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Su fórmula general es: N2OX
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Nomenclatura tradicional: Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2 (óxido carbónico).
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Nomenclatura IUPAC: Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de azufre (VI) ), CO (óxido de carbono (II) ), CO2 (óxido de carbono (IV) ).
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Nomenclatura estequimétrica: Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones.
Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre.
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FORMULA

SISTEMÁTICA/STOCK

TRADICIONAL

Cl2O(mon)óxido de dicloroanhídrido hipocloroso
óxido de cloro (I)
Cl2O3trióxido de dicloroanhídrido cloroso
óxido de cloro (III)
Cl2O5pentaóxido de dicloroanhídrido clórico
óxido de cloro (V)
Cl2O7heptaóxido de dicloroanhídrido perclórico
óxido de cloro (VII)
SO(mon)óxido de azufreanhídrido hiposulfuroso
óxido de azufre (II)
SO2dióxido de azufreanhídrido sulfuroso
óxido de azufre (IV)
SO3trióxido de azufreanhídrido sulfúrico
óxido de azufre (VI)
Br2O(mon)óxido de dibromoanhídrido hipobromoso
óxido de bromo (I)
Br2O3trióxido de dibromoanhídrido bromoso
óxido de bromo (III)
Br2O5pentaóxido de dibromoanhídrido brómico
óxido de bromo (V)
Br2O7heptaóxido de dibromoanhídrido perbrómico
óxido de bromo (VII)
SeOóxido de selenioanhídrido hiposelenioso
óxido de selenio (II)
CO2dióxido de carbonoanhídrido carbónico
óxido de carbono (IV)
SiO2dióxido de silicioanhídrido silícico
óxido de silicio (IV)
TeO2dióxido de telurioanhídrido teluroso
óxido de telurio (IV)
SeO3trióxido de selenioanhídrido selénico
óxido de selenio (VI)
I2Oóxido de diyodoanhídrido hipoyodoso
óxido de yodo (I)
TeOóxido de telurioanhídrido hipoteluroso
óxido de telurio (II)
I2O5pentaóxido de diyodoanhídrido yódico
óxido de yodo (V)
N2Oóxido de dinitrógenoanhídrido hiponitroso
óxido de nitrógeno (I)óxido nitroso (subóxido)
N2O3trióxido de dinitrógenoanhídrido nitroso
óxido de nitrógeno (III)
N2O5pentaoxido de dinitrógenoanhídrido nítrico
óxido de nitrógeno (V)
CrO3trióxido de cromoanhídrido crómico
óxido de cromo (VI)
MnO3trióxido de manganesoanhídrido mangánico
óxido de manganeso (VI)
Mn2O7heptaóxido de dimanganesoanhídrido permangánico
óxido de manganeso (VII)
MnO2dióxido de manganesoanhídrido manganoso
óxido de manganeso (IV)bióxido de manganeso
P2Oóxido de difósforoanhídrido hipofosforoso
óxido de fósforo (I)
P2O3trióxido de difósforoanhídrido fosforoso
óxido de fósforo (III)
P2O5pentaóxido de difósforoanhídrido fosfórico
óxido de fósforo (V)
SeO3trióxido de selenioanhídrido selénico
óxido de selenio (VI)
As2O3trióxido de diarsénicoanhídrido arsenioso
óxido de arsénico (III)
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*Gustavo Carlos Di Iorio, Nomenclatura química
http://ar.geocities.com/gustavodiiorio/nomenclatura-quimica.htm
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*Galilei, Academia de ciencia, ÓXIDOS ÁCIDOS
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*FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
14. Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres. -
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Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación +I. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. Tiene tres tipos de nomenclatura, estas son:
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Tradicional: Se nombran con el término peróxido, seguido del nombre del metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor).
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Stock :Con el término peróxido, el nombre del metal y su valencia entre paréntesis, en números romanos.
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Sistemática :Mediante los prefijos indicativos del número de átomos de O y de metal.
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Tradicional

Stock

Sistemática

K2O2

Peróxido potásico

Peróxido de potasio

Dióxido de dipotasio

H2O2

Agua oxigenada

Peróxido de hidrógeno

Dióxido de dihidrógeno

BaO2

Peróxido de bario

Peróxido de bario

Dióxido de bario

CuO2

Peróxido cúprico

Peróxido de cobre(II)

Dióxido de cobre

ZnO2

Peróxido de cinc

Peróxido de cinc

Dióxido de cinc

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*Física y química
http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm
.
*Aula de química, Peróxido
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*Wikipedia, Peróxidos
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15. Cómo se forman los hidróxidos?
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Los hidróxidos se forman de la combinación de un óxido básico con el agua (H2O); reaccionan con los ácidos para formar sales.

*Wikipedia, Hidróxido
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*ABCdatos,Programas y Tutoriales en castellano, Hidróxidos
http://www.abcdatos.com/tutoriales/tutorial/l11303.html
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16. Formulación y nomenclatura de hidróxidos
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Nomenclatura Tradicional: Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).
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Nomenclatura IUPAC: Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ).
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Nomenclatura estequiométrica: Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.
Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).
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Ejemplos utilizando las tres nomenclaturas:
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Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

NaOH

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Hidróxido sódico.

2

Ca(OH)2

Dihidróxido de calcio

Hidróxido de calcio

Hidróxido cálcico

2

Ni (OH)2

Dihidróxido de níquel

Hidróxido de níquel (II)

Hidróxido niqueloso

3

Al(OH)3

Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio

Hidróxido alumínico

4

Pb(OH)4

Tetrahidróxido de plomo

Hidróxido de plomo (IV)

Hidróxido plúmbico

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*Users.servicios.retecal.es "Formulación de química inorgánica". http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm
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17. Cuál es la importancia de los elementos. Compuestos en el funcionamiento de los humanos?
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Elementos importantes:

El oxigeno (O) posibilita nuestra respiración.
El calcio (Ca) da solidez y resistencia a nuestros huesos.
El carbono (C) está presente en todas nuestras células.
El sodio (Na), el potasio (K) y el cloro (Cl) son indispensables para el funcionamiento de las células nerviosas.

El zinc (Zn) es un mineral esencial para un crecimiento sano. También protege al tejido nervioso y cerebral y ayuda al mantenimiento del sistema de defensas del organismo contra las infecciones.El Magnesio (Mg) El Magnesio es el regulador primario de las actividades eléctricas e interviene en numerosas reacciones metabólicas; por eso, cuando nos falta, nos sentimos cansados, deprimidos y sin ánimo.Compuestos importantes:Uno de los compuestos más importantes es la glucosa C6H12O6. Este compuesto orgánico almacena en los enlaces una gran cantidad de energía que permite realizar todas las actividades propias de un ser vivo.El agua, cuya fórmula es H2O es muy importante para el metabolismo.
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Otras de sus importancias:
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Elemento

Símbolo

Aportación o presencia en los seres vivos y la Biología

Carbono

C

Algunos la consideran la estructura fundamental de la vida, ya que es un elemento muy energético que proporciona grandes cantidades de energía a los seres que la consumen. El carbono forma azúcares, como podemos apreciar el nombre “carbohidratos” ó hidratos de carbono, también en los lípidos, como en los glicéridos. En conclusión, el carbono es un elemento demasiado presente en la naturaleza y de gran ayuda para los seres vivos.

Hidrógeno

H

El hidrógeno es un gas muy inestable de la materia que esta muy presente en los seres vivos. Para empezar, forma el agua, y todos ó la mayoría de los seres vivos tienen agua. El hidrógeno en forma de gas casi no se presenta en los seres vivos, ya que el mismo al ser muy inestable, siempre vendrá combinado con otros elementos.

Oxígeno

O

Este elemento también es fundamental en todo ser vivo y en el estudio de la biología. Todo ser vivo aerobio necesita del oxígeno para eliminar el exceso de carbono en el organismo, y alimentar a las células, proceso conocido por respiración. El oxígeno también es importante por que forma compuestos nutritivos que alimentan a muchos seres vivos.

Nitrógeno

N

Al igual que los ya mencionados, el nitrógeno también es muy vital para los organismos, lo encontramos en la orina animal (ciclo del nitrogeno) y en las hojas de las plantas (fotosíntesis). El nitrógeno esta en los ciclos que realizan los seres vivos, es un elemento nutritivo

Fósforo

P

El fósforo es un elemento fundamental en todo ser vivo, pero quisiera hablar de los problemas ecológicos (dentro del campo de estudio de la biología) que ocasiona: el fósforo como sirve de alimento para las plantas se utiliza en la elaboración de fertilizantes, pero el uso inadecuado del fósforo causa la erosión del suelo, y diversas alteraciones al suelo.

Potasio

K

Esta en muchas plantas, como el plátano. Forma glucógeno, reafirmándolo, transforma el glucógeno de los músculos, por lo que al ser comido por los animales, los nutre y evita los calambres frecuentes.

Azufre

S

El azufre cuando no tiene un uso adecuado provoca daños a los seres vivos, como cuando se expulsa en grandes cantidades, produce la lluvia ácida, que es mala para los seres vivos. Este elemento como los demás en exceso provocan daño a los seres vivos.

Calcio

Ca

El calcio por ejemplo, en el ser humano forma estructuras de soporte y el sistema locomotor, por lo que este elemento se encuentra en grandes proporciones del ser humano. Muchos otros seres como plantas y animales (mamíferos:vaca) la tienen en grandes cantidades, un elemento en grandes cantidades en los seres vivos.

Magnesio

Continuación de magnesio

Mg

El magnesio es un metal muy abundante en la naturaleza -representa el 2,09% aproximadamente-, en la que aparece formando parte de un gran número de compuestos químicos, como magnesita, dolomita, carnalita, asbesto, olivino, brucita, talco, serpentina, etc.. En el agua del mar ocupa el segundo lugar -el primero es para el sodio-, alcanzando una concentración de 1,27 g/1.ambién se encuentra, aunque en cantidades ínfimas, formando parte de la estructura orgánica de todos los seres vivos, tanto animales como vegetales. Por ello, es uno de los 22 elementos químicos llamados "bioelementos" o "elementos biogenéticos".

Flúor

F

Es el elemento más electronegativo, por lo tanto es uno de los elementos que más tienden a reaccionar con el medio. Para el estudio e ciertos tipos de huesos como las dentaduras (puede abarcarlo la odontología en el apoyo de la biología) ó esmaltes óseos, es indispensable conocer sus concentraciones en los distintos seres para realizar análisis.

Cobre

Cu

Es un metal pesado que se encuentra de manera mínima en un ser vivo, ya que en su condición de metal es tóxico si se presenta en grandes cantidades. El cobre también, sienta bases en la mineralogía, y la aplicación de esta al medio. No obstante, el cobre como va . También esta dentro de la electroquímica, y esta aporta grandes estudios que auxilian a la biología,

Zinc

Zn

Es un compuesto abundante en el océano, ya que las sales marinas estan compuestas por varios compuestos, entre ellos zinc, que es vital para la preservación de escamas en los animales, distintas funciones dependiendo del zinc en diversas algas, puede entrar en el estudio de las diversas especies biológicas clasificadas.

Aluminio

Al

Existe entre muchos nutrientes orgánicos en forma de silicatos de aluminio, no debe ser ingerido con exceso, provoca malestares ó hasta enfermedades crónicas, pero hay que tener que el aluminio esta en el estudio de la biología por que se presenta no solo en seres vivos, si no en minerales (mineralogía), tambien lo estudia la biología para definir conceptos básicos y la relación con el hombre y su medio.

Hierro

Fe

Es un elemento rojizo de gran importancia para la vida. El hierro es un elemento que nutre a los glóbulos rojos de la sangre de todo ser vivo, si se carece de hierro, la anemia es producida, por lo que es difícil la supervivencia. El hierro ha sido objeto de estudio de la biología par comprender la evolución de las células, necesitan de metales especiales para su fortalecimiento.

Silicio

Si

Este elemento ha cusado mucha controversía en campos un poco fuera de la biología. ¿no lo cree?, pues la vida se ha estado buscando en los meteoritos, y se ha detectado presencia de carbono y de silicio, son muy fundamentales en las células primitivas, se piensa que viven estos elementos en cristales de hierro, entraría en la zona de problemas tecnológicos de la biología

Bario

Ba

Es un elemento que se encuentra en las células pero sobre todo en la pigmentación (aunque usted no lo crea). La biología debe determinar las especies dependiendo del color de piel, la raza, si es pura, impura, por la genética se nivelan diversas concentraciones de bario en el cuerpo, etc.

Estroncio

Sr

Es un elemento que afecta a la atmósfera, por lo que hay que conocer que substancis ó ue seres contienen el elemento para estudiarlo y evitar la contaminación atmosférica, El estroncio además, forma parte del agua de mar, es uno de los pocos elementos que no se encuentran compuestos en el agua de mar.

Rubidio

Rb

Es un metal alcalino que reacciona mucho, es inestable. Dentro de muchas reacciones se desprende el calor, y el calor puede aportar grandes aportaciones al cuerpo, elevar la temperatura para quemar calorías, las dietas y nutrición que lo abarca la biología.

Litio

Li

Es un elemento que se oxida con facilidad, y más estando en combinación con los organismos, por eso la existencia de antioxidantes nos ayudan a no desaparecer este bioelemento de nuestro organismo, y la biología debe estudiarlo para conocerlo y preservarlo en el hombre.

Plomo

Pb

Plomo es uno de los metales que contribuye a la fortficación de ciertos órganos ó estructuras óseas. Tenemos como esceso de plomo en las personas el ennegrecimiento de encías por ejemplo, la biología estudia el rango en que este elemento puede estar en las personas.

Sodio

Na

El sodio por si solo es un elemento bastante dañino para la salud, pero si esta junto con otros elementos, sus propiedades modifican y es beneficial para los seres vivos. Por esto la biología debe recurrir a su estudio para entablar bienes y males de este elemento, la ecología puede estar inmersa, relación del ser con el medio, el sodio forma parte del medio.

Yodo

I

Sirve mucho en la composición del Lugol, un identificador de almidones, ayuda a identificarlo junto con el potasio cambiando su color. La biología se apoya en sustancias como estas para la observació microscópica, microbiología, citología.

Cloro

Cl

Es un gas que al combinarse con elementos como el sodio forma sales minerales que sirven de nutrimentos en los seres vivos. En forma salina forma protección de huesos, nutre las células de organismos. En el medio ambiente el cloro sirve de circulación en los ciclos de elementos variados. Su principal funcion biológica es la formación de sales....

Germanio

Ge

Este elemento aporta grandes estudios a la biología marina, puesto que se ha descubierto la presencia de este elemento en el agua de mar en pocas cantidades, y que los peces necesitan un poco de estos elementos en sus escamas, y otras especies de igual forma para sus tejidos.

Galio

Ga

Es muy importante en la fitoplantación , es decir, en el uso de los suelos, por lo que da ayuda a la bioedafología, que es el aporte del estudio de los suelos a la bioogía. El galio forma parte de aquellos metales que nutren el suelo natural.

Titanio

Ti

Forma y nutre a las bacterias marinas conocidas como planctón, que alimenta a diversas especies. El estudio de la presencia del titanio en los seres vivos nos sienta bases para descifrar los contenidos de las células. Muchos organelos tienen en pocas cantidades el titanio, por eso cuando mueren, existe presencia de óxido de titnanio, ya que el titanio restante se mezcló con el agua del organismo, se encuentra en pocas cantidades.

Manganeso

Mn

Nos sirve en un aspecto para estudiar sus reacciones con el agua, cuando el manganeso esta en contacto con el agua, cambia el sabor y el olor de la misma, nos sirve para el estudio más detallado del agua en ciertas zonas y que aportan a la biología el tratamiento del agua, para la fisiología humana por ejemplo, o la homeostasis, equilibrio del cuerpo con el medio acuoso.

Boro

B

El boro es un elemento tóxico para el organismo, y dependiendo de la contaminación (problemas ecológicos) puede presentarse en el aire, es por eso que la biología debe estudiar y proponer soluciones estudiando este elemento, proponer algún anticuerpo, bastantes soluciones no específicamente del ser vivo, sino del entorno.

Radio

Ra

En este queía realizar un paréntesis. El radio es el que ha dado la pauta para el descubrimiento de la radioactividad, y esta nos ha dado grandes aportaciones a la biología, nos ha resuelto muchos problemas con relación a la genética, etc...

Cadmio

Cd

Es un elemento que se ha encontrado en la alimentación básica marina, puesto que todos los seres marinos lo presentan en su composición, y lo han tenido a través de su propia evolución. Es un elemento muy importante de estudio dentro de la hiteología marina.



*Anonimo, La materia.
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*Wanadoo, Elementos químicos
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*Wanadoo, El rincón del vago, Elementos químicos de los seres vivos

3 Comments:

At 4:28 PM, Blogger FRANCISCO SANCHEZ V said...

JORGE Y TIAGO: EL TRABAJO ESTÁ BIEN SI MEJORAN LO SIGUIENTE; LA TABLA DE ESTADOS DE OXIDACIÓN DE METALES Y NO METALES. NOSOTROS LA HICIMOS EN CONJUNTO.Y LA IMPORTANCIA DE LOS METALES Y NO METALES ESTÁ ORIENTADA A LA UTILIDAD QUE PRESTAN A LOS SERES HUMANOS EN SU FUNCIONAMIENTO ORGÁNICO Y LO QUE CAUSA SU AUSENCIA. SUERTE.

 
At 7:26 PM, Blogger waltertaft35040581 said...

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At 10:18 PM, Blogger joemartinez70366821 said...

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